Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则( )

A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性

B.该温度下水的离子积Kw=1×10-2a

C.Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH-)相等

D.M点所示溶液的导电能力强于Q

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．如果pOH＞pH，则溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，则溶液呈碱性，根据图知，所以M、Q、N点溶液分别为酸性、中性、碱性，则N点处所示溶液呈碱性，A错误；

B．水的离子积常数Kw=c(OH-)·c(H+)=(1×10-a)×(1×10-a)=1×10-2a，B正确；

C．任何电解质溶液中都存在水的电离出的c(OH-)=c(H+)，与溶液酸碱性无关，所以M、Q、N点溶液中都存在水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH-)相等，C错误；

D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液酸碱性无关，M、Q点溶液中溶质都为醋酸钠和醋酸，但M点醋酸钠浓度小于Q点，所以M点离子浓度小于Q点，所以Q点溶液导电能力强，D错误；

故合理选项是B。