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    6．5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（　　）
    A．CO2B．COC．N2D．O2

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量，可确定物质的种类．

    解答 解：n=$\frac{7.525×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.125mol，
    M=$\frac{5.5g}{0.125mol}$=44g/mol，
    只有A符合，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．SO32-中心原子的价层电子对数为4；根据价层电子对互斥理论可知 SO32-VSEPR构型为正四面体； SO32-的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（　　）
    A．属于置换反应
    B．属于氧化还原反应
    C．属于离子反应
    D．1molFe参加反应失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　   b．加入催化剂　  c．缩小容器体积　  d．增加H2的浓度　  e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75，平衡时CO的转化率为75%．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是DE（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：

    （1）压强 P1比P2小（填“大”或“小”）；
    （2）（a+b）比（c+d）小（填“大”或“小”）；
    （3）温度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
    （4）正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（　　）
    A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
    B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
    C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
    D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（　　）
    A．铁B．碘C．钙D．锌

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