练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．用下列仪器的编号回答问题 ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯
    （1）热时必须垫石棉网的有②⑤，
    （2）使用时必须检查是否漏水的有①③．

    分析 （1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；
    （2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水．

    解答 解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；
    （2）容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①③．

    点评 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）
    a．碳棒           b．锌板        c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因锌等做原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，不断遭受腐蚀，需定期拆换：
    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
    （3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列叙述正确的是BH
    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
    E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
    F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    G．氧化物可分为酸性、碱性、两性三类
    H．32g CH4中的原子总数为10NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据图1给出的装置图回答下列问题：

    （1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置II（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
    （3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
    ①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250ml容量瓶．
    ②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
    A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即
    进行此实验的配制
    B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
    C．定容时仰视刻度线
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．它们的密度之比为 1：1B．它们的分子数目之比是 1：1
    C．它们的体积之比是 1：1D．它们的氧原子数目之比为 1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C10H12O2的芳香族有机物与NaHCO3溶液反应，其分子中只有两个取代基，则符合该条件的有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．12种C．15种D．18种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝不足、乙中铝过量
    C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中铝过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．二氧化氯（ClO2）正逐步代替Cl2成为公认的高效、广谱、安全的水处理剂．当自来水厂用ClO2处理后水中含ClO2在0.1～0.8mg•L-1之间时，即达到合格标准．
    （1）ClO2在水处理过程中的主要作用是杀菌消毒，表现出的性质是氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）制取ClO2的传统方怯是利用KClO3与SO2反应，反应中SO2作还原剂，这说明氧化性是KClO3＞ClO2（填“＞”或“＜”）每生成1molClO2，转移的电子数为1mol．
    （3）制取ClO2的新方法是利用阳离子交换膜在特定条件下电解饱和食盐水．图中电极室被阳离子交换膜分为左、右两室．右室为阴极（填“阳极”或“阴极”），电解过程中右室溶液的pH逐渐增大（填“增大”或“减小”）原因是阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大（写出电极反应是，并结合水的电离平衡加以文字说明）．C处收集的气体是ClO2（填化学式，下同）A处得到的溶液中，溶质除NaCl外主要为HCl．
    （4）碘量法可检测自来水中ClO2的浓度．取10.00mL水样，加入稍过量的碘化钾溶液，发生反应2ClO2+2I-═2ClO2+I2；然后用淀粉溶液作指示剂，滴加1.0×10-8mol•L-1的Na2S2O3溶液至溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化时停止滴加（已知2S2O32-+I2═S4O82-+2I-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量
    C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案