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    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、任意规格，572g
    D、1000mL，286g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量．
    解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，故选A．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量有关计算，比较基础，注意选择容量瓶的规格，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述情况中，可能引起水污染的是（　　）
    ①城市生活污水的任意排放 
    ②农业生产中农药、化肥使用不当
    ③海上油轮石油泄漏       
    ④工业生产中废液、废渣、废气的排放．
    A、只有①③B、只有①④
    C、只有②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH-+H+=H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl-浓度之比是（　　）
    A、3：4：3
    B、1：2：3
    C、1：1：1
    D、2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（　　）
    A、树状分类法
    B、环状分类法
    C、单一分类法
    D、交叉分类法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下0.3molg的氧气与0.2mol臭氧 O3质量之比为
     
    ，分子个数之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ，体积之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B、3.6 g重水中含有的中子数为2NA
    C、一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    D、常温下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为：
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻．
    （1）B元素在周期表中的位置
     
    ，B元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）
     
    ．
    （3）E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形，则H原子杂化类型是
     
    ，分子中σ键和π键个数比为
     
    ．
    （5）物质[B（NH3）4]SO4中，B离子与NH3分子之间形成
     
    键．
    （6）H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于
     
    晶体．

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