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    8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．CO2的填充模型：

    分析 A．图中为球棍模型；
    B．结构简式中不能省略碳碳双键；
    C．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10+8=18，质量数在元素符号的左上方；
    D．CO2为直线结构，且C原子大于O原子．

    解答 解：A．图中为球棍模型，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A错误；
    B．结构简式中不能省略碳碳双键，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
    C．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10+8=18，质量数在元素符号的左上方，则氧原子为18O，故C正确；
    D．CO2为直线结构，且C原子大于O原子，则比例模型为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见的化学用语，为高频考点，把握比例模型、球棍模型、结构简式等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．
    文献记载：
    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是B
    A．常温下铁和浓硝酸不反应
    B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    C．反应需要催化剂
    （2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是A
    A．排除反应体系中的空气，防止干扰
    B．将产生的气体压入后续装置吸收
    C．维持系统内压强平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加热，现象是AD
    A．棕色溶液变浅绿色     B．棕色溶液变无色   C．有红棕色气体逸出
    D．有无色气体逸出       E．产生红褐色沉淀
    （4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成B中溶液变为棕色
    （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成．另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
    （2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
    A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
    B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
    C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
    D．测定PH=3的两溶液的导电性．
    E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
    （1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
    （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率 为0.025mol/（L•min）
    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
    A．X、Y、Z的浓度相等
    B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．I．实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→_{170°C}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸气，现拟图1装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份．

    请回答下列问题：
    则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
    II．实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如图下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图2所示：
    ①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78，513234-6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （l） A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下
    （2）装置C的作用为吸收反应生成的SO2等酸性气体；
    （3）实验室制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中的反应温度没有迅速升高到170℃；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反应速率过快，导致乙烯的通入速率过快反应不充分；（写两种）
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
    （5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （6）反应过程中应用冷水泠却装置D，若用冰水冷却，则B中的实验现象为玻璃导管的液面会升高，甚至会溢出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA
    C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加 成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．

    （1）利用光催化制甲酸原理如图一1所示：
    ①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．②电极a上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
    （3）甲酸也可由甲醇氧化制取．在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
    ①判断达到平衡状态的标志是ac（填字母）．
    a．CO体积分数保持不变
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变
    d．CH3OH的生成速率与CO消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    ②经过5min达到平衡，此时CO的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动．达新平衡后CO体积分数与原平衡相比减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
    （5）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常为：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式如图，有关 EGCG 的说法错误的是（　　）
    A．EGCG 的分子式为 C22H18O11
    B．EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子
    C．1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用
    D．EGCG 能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应

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