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在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是


  1. A.
    升高温度
  2. B.
    减小压强
  3. C.
    使用催化剂
  4. D.
    及时分离出氨气
D
合成氨的反应是放热反应,而且该反应气体分子数减小。
A.升高温度,会加快反应速率,但会使平衡向吸热的逆向移动,使合成氨反应进行程度减小。A错误。
B.减小压强,平衡会向气体分子数增加的逆向移动,使合成氨反应进行程度减小。B错误。
C.使用催化剂,平衡不移动,合成氨反应进行程度不变,C错误。
D.及时分离出氨气,减小生成物浓度,平衡正向移动,能使合成氨反应进行程度增大,D正确。
故选D
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:
(1)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1.(用图中字母表示)
(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a.氢气的浓度减少        b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加    d.重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
,升高温度,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
(用化学方程式表示).
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O

(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:
CH3OCH3(g)+3O2(g)
点燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3(g)+3O2(g)
点燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”).
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
c
c
(填字母).
③在起始体系中加入N2的物质的量为
n
3
n
3
mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=
2.08
2.08

④若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K1,K2,则K1
K2(填“>”“=”“<”)
⑤对于该反应有关表述正确的是
bd
bd

a.其他条件不变,缩小容器体积时正反应速率增大,逆反应速率减小,故平衡将逆向移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.恒容条件下,若容器内气体的密度保持不变,则反应处于平衡状态
d.其他条件不变,将容器体积扩大为原来的2倍,则重新平衡时,NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下(  )
A、加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B、改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C、升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D、若在原电池中进行,反应放出的热量不变

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