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14.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
B.向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
C.用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应,证明过氧化氢具有还原性:2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

分析 A.氯化铁少量,反应生成硫化亚铁沉淀;
B.亚硫酸为弱酸,离子方程式中亚硫酸不能拆开;
C.酸性高锰酸钾能够氧化氯离子,干扰了双氧水还原性的检验;
D.亚硫酸的酸性大于苯酚,苯酚钠溶液与二氧化硫反应生成苯酚和亚硫酸根离子.

解答 解:A.向硫化钠中加入少量氯化铁,反应生成硫化亚铁沉淀,正确的离子反应为:2Fe3++3S2-=2FeS+S↓,故A错误;
B.向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液,亚硫酸需要保留分子式,正确的离子方程式为:8H++2FeO42-+H2SO3+O2═2Fe3++SO42-+5H2O,故B错误;
C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够将氯离子氧化成氯气,干扰了该检验,所以不能用盐酸酸化,可用硫酸酸化,故C错误;
D.少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式为:2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的正误判断,而中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓度为(  )
A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.O.9mol/LD.1.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列溶液中通入SO2后,最终一定会出现沉淀的是(  )
A.HCl和Ba(NO32的混合溶液B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液:①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是(  )
A.①=②>③>④>⑤B.④>③>①=⑤>②C.③>①>②>④>⑤D.④>③>①>⑤>②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角.

(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O弱O(填“强”或“弱”).用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力逐渐减弱.
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐.
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是bd(填字母序号).
a.Na2S+S         b.Z+S          c.Na2SO3+Y         d.NaHS+NaHSO3
②已知反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反应速率时,下列说法正确的是b(填写字母序号).
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体.
①已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2 (g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd(填写字母序号).
a.v (CO):v(SO2)=2:1
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$,则SO2的转化率为60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA
B.将CO2通入Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数目为NA
C.标况下,将2.24L NH3溶于100ml水,所得溶液中粒子个数关系N(NH4+)+N(NH3•H2O)=0.1NA
D.常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.
(1)草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-
(2)将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为:
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时,发现刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快.
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C.
A.体系压强增大                         B.反应物接触面积增大
C.生成物对反应有催化作用               D.反应物浓度增大
(3)为研究该化学反应速率的影响因素,某同学进行了以下实验:
组别温度/℃V(H2C2O4
/mL
V(KMnO4
/mL
V(H2O)
/mL
KMnO4溶液
褪色时间/s
13010102040
23020200t
330151015
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响,请完成表格中横线.
②实验2中溶液褪色时间t 为D
A.>40                B.=40            C.<40          D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.agO2分子中含有n个O原子,则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$mol-1,标况下,VL氢气中含有n个H2分子,则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$mol-1,agH2和O2混合气体中含m个H2分子和n个O2分子,则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{a}$mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中正确的是(  )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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