【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是
A. a装置检验消去反应后有丙烯生成
B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯
D. d装置用于实验室制硝基苯
【答案】D
【解析】
A．乙醇易挥发，结合乙醇的性质分析判断；
B．盐酸易挥发，根据盐酸与苯酚钠能否反应，结合实验目的分析判断；
C．制备乙烯需要测定反应液的温度170℃，据此判断；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，据此判断。
A．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，应排除盐酸的干扰，故B错误；
C．制备乙烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在液面下，故C错误；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，则图中装置可制备，故D正确；
答案选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。
（4）操作③的目的是：____________________________________________________。
（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）
A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为
B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的
和
溶液中充分反应，消耗的
和
之比为1∶1
C. 将
逐滴加入到
溶液中，产生
的体积约为
（标准状况下）
D. 向
的
溶液中通入足量的
气体，生成
沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；
（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有____________，在使用前必须检查容量瓶是否____________。
（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）配制过程有以下操作：
A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G.计算
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。下列说法错误的是
A.在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂
B.气体单质A是氯气，它的体积是2.24L
C.生成AgCl沉淀的物质的量为1mol
D.整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低
，
及碳氧化合物的排放。以
为例，已知：
①
②
③
④
①②③④反应热效应之间的关系式为
___；有利于提高④转化率的反应条件是___。
（2）研究发现，将煤炭在
的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：
。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在密闭容器中发生该反应时，
随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的
___0（填“>”或“<”），在
温度下，
内
的平均反应速率
___。
③将
和
充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。
A．升高温度 B．加入 C．加催化剂 D．降低温度
④将上述反应产生的
与
为原料合成尿素，能够实现节能减排：
Ⅰ：
Ⅱ：
将一定量的
固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时
，
为
，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
及
均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①在酸性条件下稳定，在
溶液中可歧化为
和，该反应的化学方程式为___。
②某研究小组用进行单独脱除
实验时，测得的脱除率随溶液
变化如图所示。当
时，随
的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。
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【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于 1909 年提出常数命名 为阿伏加德罗常量来纪念他，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2 mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4 NA
④标准状况下，22.4 L 水中分子数为 NA
⑤46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3 NA
A.①②⑤B.①②C.①③D.③④
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【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置B产生的气体是________。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是_______________________________。
b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为________________________________。
(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
A. 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
B. 电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
C. 阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋
D. 转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3
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