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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为______________,反应类型为________

(2)D的化学名称是________,由D生成E的化学方程式为:_______________

(3)G的结构简式为__________________

(4)F的同分异构体中含有苯环的有多种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:2:2:1的是____________。(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为____________

【答案】 C(CH3)2Cl—CH(CH3)2+NaOHC(CH3) 2=C(CH3)2+NaCl+H2O 消去反应 乙苯 19种 浓硝酸、浓硫酸 Fe/稀盐酸

【解析】试题分析:A的分子式为C6H13Cl,为己烷的一氯代物,在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B1molB发生信息中的氧化反应生成2molC,且C不能发生银镜反应,因此B为对称结构烯烃,且不饱和碳原子上没有氢原子,因此B的结构简式为:C(CH3) 2C(CH3)2C(CH3) 2C=O,逆推可得A的结构简式为:C(CH3)2Cl—CH(CH3)2D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106,因此满足通式CnH2n-2,故12n+2n-2=106,解得n=8,因此D的侧链为乙基,故D为乙苯,D的结构简式为:;乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应,生成E,且核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢则E为对硝基乙苯,E的结构简式为:EFe、稀HCl的条件下发生还原反应,E中硝基被还原成氨基,生成F,因此F的结构简式为:FC在一定条件下分子间脱去一分子水,形成N=C双键得到G,则G的结构简式为:。据此分析回答问题。

1)由以上分析可知,C(CH3)2Cl—CH(CH3)2NaOH的乙醇溶液、加热条件下,发生消去反应生成(CH3) 2C(CH3)2,方程式为:)C(CH3)2Cl—CH(CH3)2NaOHC(CH3) 2C(CH3)2NaClH2O;反应类型为消去反应;

2D是乙苯,乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应,生成对硝基乙苯,化学方程式为:

3)由以上分析可知,G的结构简式为:

4F的结构简式为,含有苯环的同分异构体中,若取代基为氨基、乙基,则有邻、间2种同分异构体;若只有一个取代基,则取代基为:-CH(NH2)CH3-CH2CH2NH2-NHCH2CH3-CH2NHCH3-N(CH3)2,有5种;若取代基两个,还有-CH3-CH2NH2或者- CH3-NHCH3,各有邻、间、对三种同分异构体,共有6种;若取代基有3个,即-CH3-CH3-NH22个甲基相邻,氨基有2种位置,2个甲基处于间位,氨基有3种位置,两个甲基处于对位,氨基有1种位置,共有6种同分异构体。

故符合条件的同分异构体共有2+5+6+6=19种;

其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6221,说明含有2个甲基,结构简式可以为

5)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应,生成硝基苯,硝基苯在Fe/盐酸条件下发生还原反应,生成氨基苯;再与(CH3) 2C=O反应得到,最后加成反应还原得到N-异丙基苯胺。

故反应条件1为浓硝酸、浓硫酸;反应条件2Fe/稀盐酸;I为氨基苯,结构简式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族有机物A (C11H12O2)可用作果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A。请按所给信息及相关要求填空:

(1)有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍,分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为___________________

(2)有机物C的分子式为C7H8O, C能与钠反应,不与碱反应,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名称为_______________

(3)已知两个醛分子间能发生如下反应(R、R'表示氢原子或烃基):

用B和C为原料按如下路线合成A:

①上述合成过程中涉及的反应类型有:_____________(填写序号)

a.取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 e. 还原反应

②F的结构简式为:_________________________

③G和B反应生成A的化学方程式:______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去,该反应的还原产物为Cr3+,请写出相应的离子方程式:___________________________

2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以COH2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1=-116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________

A.升高反应温度 B.增大体系压强

C.使用高效催化剂 D.及时将CH3OH与反应混合物分离

②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO2mol H2,进行上述反应,5min后达到平衡状态,此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H2)=__________mol·L-1·min-1

③已知:

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2=-566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3=-484kJ·mol-1

则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______________________

在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ.在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_______

ⅱ.利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常数K的值为=_____

3CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______

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【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

方案I取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为____________

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a___________,丁的作用是__________

(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是:____________

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g/。

(4)下列仪器中,该方案不会用到的是____________

(5)判断样品完全分解的方法是_______;本实验至少需要称量_______次。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?______。(填“正确”或“错误”)请说明理由:____________

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【题目】下列氧化物中,既能溶于强酸又能溶于强碱的是(

A.Fe2O3B.Ag2OC.CuOD.Al2O3

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【题目】肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。

试回答下列问题。

(1)肉桂酸甲酯的结构简式为__________________

(2)在苯环上的一氯代物有________种。

(3)写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式:_____________________

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【题目】某铝合金中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:

(1)写出上述第①②③步反应的离子方程式及第④步反应的化学方程式:

_____________________

________________________

Al3++4OH-=Al+2H2O;

________,AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

_____________

(2)该样品中铝的质量分数是_______

(3)第②步中加入的NaOH溶液不足时,会使测定结果_____;第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果_____;第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果_____。(填选项)

A.偏高   B.偏低   C.无影响

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【题目】根据图示,回答下列问题:

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________

乙烷的分子式________

乙醇的结构式___________

氯乙烷的结构简式________

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型

_______________________,反应类型_______________

_______________________,反应类型_______________

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