科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素原子最外层有四个电子，C元素L层中有六个电子，这三种元素组成的化合物其化学式
可能是
A．A2BC4 B．A2B2C4 C．A2BC3 D． A4BC4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( )
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | 澄清石灰水 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 ( )
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
方法一 直接氮化法：在1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为________________________________________________________________________。
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是________________________________________________________________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________________。
Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______________。
(2)已知：25 ℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s) ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①
Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是________(写名称)。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式。
阳极：________；阴极________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O
＋H2O―→MnO
＋SO
＋H＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B．反应后溶液的pH降低
C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol
D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
食盐中含有一定量的杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：IO
>Fe3＋>I2；②KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有Fe2＋，推测该蓝色沉淀是_______
(用化学式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：____________________、____________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
已知： 
， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）
