练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关化学反应的说法，正确的是

    A. 自发反应都是放热反应B. 自发反应都是熵增大的反应

    C. 自发反应一定能实现D. 非自发反应在一定条件下能实现

    【答案】D

    【解析】

    化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H-T△S，如△G＜0，则反应能自发进行。

    A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A错误；

    B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；

    C．自发反应是一定条件下的可能性，是否一定实际发生，还要看化学反应速率，故C错误；

    D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，即非自发反应在一定条件下也能实现，D项正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA

    B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA

    C. 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种试剂不能做喷泉实验的是(　　)

    A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液

    C. Cl2 饱和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

    A. Li B. S C. Si D. P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

    C. 原溶液中一定含有Na2SO4

    D. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    步骤一:

    （1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。

    ②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。

    ③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

    步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

    步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。

    ①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。

    A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

    ②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。

    ③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
    请回答下列问题．
    （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
    （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 ．
    （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ， 原因是 ．
    （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？ 甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
    乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
    你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ， 观察现象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是

    A. 活性炭 B. 硅胶 C. 铁粉 D. 生石灰

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案