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    0.1mol·L-1 Na2S溶液，下列关系正确的是


    1. A.
      c(Na+)=2c(S2-)
    2. B.
      c(OH-)=c (H+)+c (HS-)+2c (H2S)
    3. C.
      c(Na+) ＞c(S2-) ＞c (HS-) ＞c (OH-)
    4. D.
      c(Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)
    BD
    试题分析：A项错误，根据物料守恒：A中c(Na+)=2c(S2－)+2 c (HS－)+2c (H2S)；B项是质子守恒关系式c(OH－)=c (H+)+c (HS－)+2c (H2S)，正确；C项中应该c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (OH－)＞c (HS－) ，错误；D．c(Na+)+c (H+)=2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)这是电苛守恒表达式，正确；
    考点：考查盐溶液中的通过三大守恒关系式判断离子的关系；
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    下列各关系完全正确的是（　　）

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    设nA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
    （1）B的元素名称是
    氢
    氢
    ，C单质的电子式是
    ：N??N：
    ：N??N：
    ．
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
    如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
    0.01mol/（L?min）
    0.01mol/（L?min）
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    c2(C)
    c(A)×c3(B)
    c2(C)
    c(A)×c3(B)

    ③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
    a
    a
    （填字母，多选、少选均扣分）
    a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
    c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ；
    Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号） 
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
    大于
    大于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
    （3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着 Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓B、b点消耗Ba（OH）2溶液体积为200mLC、从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3?H2O   Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD、沉淀的质量：a点＞c点

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