Question

同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判断不正确的是

1. A.
   单质氧化性：Y＞Z
2. B.
   离子半径：X^-＞Y^-
3. C.
   气态氢化物稳定性：HX＜HZ
4. D.
   Y单质可以在海水中提取

Answer 1

A
试题分析：根据最高价氧化物对应水化物中氢显+1价、氧显—2价，则X、Y、Z均显+7价，由于主族元素最高正价=主族序数，则X、Y、Z位于第VIIA族，由于氟无最高正价，则X、Y、Z属于卤素中常见的碘、溴、氯。Y、Z分别是溴、氯，根据元素周期律可得非金属性：Br＜Cl，因此推断单质的氧化性：Br₂＜Cl₂，故A选项错误；X、Y分别是碘、溴，碘离子的 电子层数大于溴离子，则离子半径：I^－＞Br^－，故B选项正确；X、Z分别是碘、氯，根据元素周期律可知，非金属性：I＜Cl，由于非金属性越强气态氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HCl，故C选项正确；Y是溴，溴单质可以在海水中提取，海水中的溴离子可以被氧化为单质溴，故D选项正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质的综合推断等。