练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）
    （1）加入固体NH4Cl
     
    （2）加入固体NaOH
     
    （3）加入蒸馏水
     

    Ⅱ、下列物质中：①MgCl2   ②NaOH溶液   ③熔融KNO3   ④纯醋酸   ⑤Na
    ⑥氨气     ⑦乙醇    ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
    （1）属于强电解质的是：
     
    ；（填序号，以下同）
    （2）属于非电解质的是：
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入物质后确定哪种微粒浓度增大，平衡就向减弱这种微粒的方向移动，从而确定平衡移动方向；
    Ⅱ、强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质；包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．
    解答： 解：Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，
    （1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动；
    （2）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；
    （3）向氨水中加入水，促进氨水电离，则平衡向右移动；
    故答案为：向左；向左；向右；
    Ⅱ（1）在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质是强电解质，满足条件的有：①③⑧，故答案为：①③⑧；
    （2）在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，满足条件的有：⑥⑦⑩，故答案为：⑥⑦⑩．
    点评：本题考查了强电解质与非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力，注意知识的归纳和整理是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B．如图所示：
    指出各池中的负极材料并写出其电极方程式．
    （1）负极材料：A池
     
    ，B池
     
    ．
    （2）电极反应式：A池：正极
     
    ，负极
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    请回答下列同题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）上述正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中CO浓度不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K；则K1、K2、K之间的关系是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A由三种元素组成，其相对分子量为120，0.1mol A在足量的O2中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    （1）A的分子式是
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    已知：Ⅰ．CH3CHO
    HCN
    HCl
    H2O

    Ⅱ．
    ①O5
    ②Zn/H2O
    +
    现有如下转化关系：

    其中D能使CCl4溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子量为90．
    （2）C可能具有的化学性质有
     

    ①能与H2发生加成反应    ②能在碱性溶液中发生水解反应   ③能与甲酸发生酯化反应     ④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应    ⑤能与NaOH溶液反应
    A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
    （3）A→B的反应类型为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ，G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
    ①属于酯类化合物   ②遇FeCl3溶液显紫色  ③与新制Cu（OH）2悬浊液共热可生成砖红色沉淀    ④苯环上的一卤代物只有一种．写出其中一种有机物的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
     
     两种物质都不是电解质；
     
    两种物质都是盐．
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色．
    ①物质M的化学式为
     
    ．
    ②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生
     
     现象，则证明生成胶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

    （1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率
     
    ．
    （2）200℃在8min时，Z的浓度为
     
    ．
    （3）200℃在
     
    时刻，反应达到平衡．
    （4）200℃时，第7min时刻，V（正）
     
    V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （5）从图中可以看出，a
     
    200（填“＞”、“＜”、“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3钟同位素：16O、17O、18O，那么水的种类最多有
     
    种，在这几种水中分子量有
     
    个不同的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号LMXRT
    原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列说法正确的是（　　）
    A、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）
    B、R的氧化物对应的水化物不可能具有两性
    C、X单质在氧气中燃烧生成XO3
    D、L、T形成的简单离子核外电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B、胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体
    C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案