Question

3．今有100mL0.010mol•L^-1 Zn²⁺溶液，欲使其中Zn ²⁺浓度降至10^-9mol•L^-1，问需向溶液中加入固体KCN多少克？

Answer 1

分析 n（Zn²⁺）=0.1L×0.010mol/L=0.001mol，加入KSN发生Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，以此计算该题．

解答 解：n（Zn²⁺）=0.1L×0.010mol/L=0.001mol，反应后溶液中剩余n（Zn²⁺）=0.1L×10^-9mol•L^-1=10^-10mol，加入KCN发生Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，则
消耗n（Zn²⁺）=0.001mol-10^-10mol≈0.001mol，由方程式可知n（KCN）=0.004mol，
m（KCN）=0.004mol×65g/mol=0.26g．
答：需向溶液中加入固体KCN0.26g．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，高中阶段本题比较陌生，主要锌离子易发生络合反应的特点，难度不大．