Question

将V₁ mL 1.00mol?L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

• A、做该实验时环境温度为22℃
• B、该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能
• C、NaOH溶液的浓度为1.50 mol?L^-1
• D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：

分析：A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
D．根据一个反应无法得出此结论．

解答： 解：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；
B．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．