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    9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（　　）
    A．弱电解质需要通电才能发生电离
    B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
    C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
    D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小

    分析 A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离；
    B．醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在CH3COO-+H+?CH3COOH；
    C．共价化合物不一定是弱电解质；
    D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移．

    解答 解：A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故A错误；
    B．醋酸达到电离平衡时，既存在分子电离成离子的过程，即存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在离子结合生成分子的过程，即存在CH3COO-+H+?CH3COOH，故B错误；
    C．共价化合物不一定是弱电解质，HCl、H2SO4等强酸都是强电解质，故C错误；
    D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移，如向醋酸溶液中加冰醋酸，溶液中分子的浓度增大，电离平衡右移，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工
    艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成吸附能力很强的胶体．
    （2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表．假设沉淀完全时溶液中金属离子的浓度为1×10-5 mol•L-1，估算Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3
    调溶液pH=6的目的是调节溶液的pH促进Al3+水解转化为沉淀完全除去．
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al （OH）3
    开始沉淀时的pH7.01.93.4
    完全沉淀时的pH9.03.24.7
    （3）反应II的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+═Fe3++NO↑+H2O，在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，则应通入标准状况下的O2112m3．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$．某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水         B．0．l mol/L KSCN溶液         C．10%NaOH溶液
    D．20%HNO3溶液   E．0.05mol/L酸性KMnO4溶液          F．0．l mol/L BaCl2溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀．得黄棕色溶液
    取少量溶液于试管中，滴加溶液
    ①0.05mol/L酸性高锰酸钾；

    ②溶液不褪色；    		溶液中不含Fe2+
    取少量溶液于试管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液

    ③产生白色沉淀；    		溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）
    A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
    B．硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
    C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
    D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大．X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期．它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．请回答下列问题：
    （1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式．
    （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑．
    （4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
    （5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
    （1）属于弱电解质溶液的是醋酸，导电能力最弱的是醋酸．
    （2）三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L-1的是硫酸．
    （3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下
    醋酸的电力平衡常数K=1.6×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网
    B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部
    C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
    D．给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）
    （1）仪器丙的名称是分液漏斗．
    （2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
    A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    （3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3．
    （4）当分离完一种气体后，关闭a（填“a”或“b”，下同），打开b，这样得到的气体是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．打破“生命力论”的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．贝采利乌斯C．维勒D．爱因斯坦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸馏烧瓶
    （2）冷凝管的进水口为b（填字母）
    Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
    ①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
    （3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低． 容量瓶事先有水，没干燥无影响．

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