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    请判断下列几种基态原子的轨道表示式是否正确。若错误，请指出错误的原因所在，并写出正确的轨道表示式。
    （1）碳原子的轨道表示式为：

    （2）铍原子的轨道表示式为：

    （3）氧原子的轨道表示式为：


    （1）错误；违背了洪特规则；正确的是
    。
    （2）错误；违背了能量最低原则；正确的是。
    （3）错误；违背了洪特规则（分占单独轨道时自旋方向相同）；正确的是。
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（　　）
    A、第一电离能：④＞③＞②＞①B、原子半径：④＞③＞②＞①C、电负性：④＞③＞①＞②D、最高正化合价：④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源：2008年江苏高考化学全真模拟二 题型：022

    物质结构与性质：等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处．

    (1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为________．

    (2)C2O42－和________是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外围电子构型为________．

    (3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子________(可以是分子或离子)．每个分子或离子中含________个σ键，________个π键．

    (4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中P为________配位氧．SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子．再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子．

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市德化县2010届高三上学期期末考试化学试卷 题型：022

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)

    ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________(写元素符号)．

    (2)

    ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(写化学式)．

    (3)

    ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

    (4)

    表中的某非金属元素，它的原子最外层p能级上有一个未成对电子，请写出该元素基态原子的电子排布式：________．

    (5)

    由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________．

    A．

    MnO2

    B．

    FeCl3

    C．

    Na2SO3

    D．

    KMnO4

    (6)

    由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________，

    ②已知M为硝酸盐，加热分解生成两种物质的量之比为1∶2的氧化物，写出反应的化学方程式为________________；M溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为：c(　　)＞c(　　)＞c(　　)＞c(　　)(在括号内填离子符号)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08黄桥中学模拟）【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。

    (1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。

    (2)C2O42－和         是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。

    (3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。

    (4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为     配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

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