用铝箔包起0.1 mol金属钠.用针扎出些小孔.放入水中.完全反应.用排水集气法收集产生的气体.则收集到的气体为 A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2w C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)

A．O₂和H₂的混合气体 B．1.12 L H₂w

C．大于1.12 L H₂ D．小于1.12 L H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

　A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

　B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr₂

　C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应

　D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1) D步骤中液面应调节到

________________________________________________________________________

__________，尖嘴部分应__________________________________________________。

(2) 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________________，

终点时颜色变化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)

A．11.2 L B．22.4 L

C．33.6 L D．44.8 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知

NaCl(s)＋H₂SO₄(浓)===NaHSO₄＋HCl↑

现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：

(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？

(2)将所得HCl气体溶于100 g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g·cm^－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定量的密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．N₂为0.2 mol/L，H₂为0.6 mol/L

B．N₂为0.15 mol/L

C．N₂、H₂均为0.18 mol/L

D．NH₃为0.4 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是__________________________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁________，V₆________，V₉________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A₂气体和0.6 mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A₂的转化率为62.5%

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