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    已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是(　　)

    A．0.25 mol·(L·s)－1  B．0.2 mol·(L·s)－1

    C．0.225 mol·(L·s)－1  D．0.15 mol·(L·s)－1


    解析　v(A)＝＝0.2 mol·(L·s)－1，

    v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1×＝0.25 mol·(L·s)－1。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

    B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故

    C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高

    D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

    x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－

    y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)

    回答下列问题：

    (1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)

    (2)y是________极，发生________反应。

    总反应方程式为______________________________________。

    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

    A．混合气体的压强                      B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度                    D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；

    ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。

    结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

    (1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

    改进的方法是________________________________________。

    (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率(　　)

    A．v(甲)>v(乙)>v(丙)                   B．v(乙)>v(丙)>v(甲)

    C．v(丙)>v(甲)>v(乙)                   D．v(乙)>v(甲)>v(丙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

    A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为(　　)

    A．404                                 B．260

    C．230                                 D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1） COCl2的空间构型为           ；溴的价电子排布式为                 。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列                        

    式发生。

        A． CsICl2=CsCl+ICl                     B． CsICl2=CsI+Cl2

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是      。

    （4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是             。

        A． HCl             B．HF               C． SO2             D． SCl2

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为       ，写出CN－的等电子体的分子式              （写出1个）。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为         。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_       cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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