练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反应吸热26.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
    D．反应（ⅰ）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ⅱ）的产物更稳定

    分析 A．因为是可逆反应，所以不能进行完全；
    B．由盖斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（s）；
    C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故C对；
    D．能量越低越稳定．

    解答 解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，反应吸热小于26.48 kJ，故A错误；
    B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，即1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
    C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故C正确；
    D．反应（ⅰ）和反应（ⅱ）的产物一样，都是HI的气态，稳定性相同，故D错；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写和能量变化的分析判断，特别注意书写热化学方程式注明各物质的状态，计量数可以是分数，根据题意计算反应热，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3．现将一定量的镁粉投入200ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：
    （1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （2）发生还原反应的硝酸的物质的量为0.01mol．
    （3）参加反应的镁的质量为0.96g．
    （4）原稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
    C．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
    D．PH=7的溶液中：c（Na+）＞2 c（C2O42-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
    5（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．Mn2+是该反应的还原产物
    B．PTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET塑料
    C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有3种
    D．该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子 （ NA为阿伏加德罗常数的数值）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．己知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3molH2充入2L密闭容器中测得n（CO）随时间（s）的变化如下表
    温度
    n（CO）
    时间    		01020…4050
    T11.00.70.5…0.250.25
    T21.00.650.4…0.280.28
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与H2相等
    B．T1温度下10-20sH2的反应速率为0.04mol•L-1•s-1
    C．该反应的△Η＞0
    D．T2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将90g两种物质组成的混合物与足量的盐酸反应，所生成的气体通入足量的Na2O2，Na2O2增重28g，该混合物的成分可能是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．Ca（HCO3）2和NaHCO3D．CaCO3和Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    ABCD
      
    向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用密度为1，18g/mL，质量分数为36，5%的浓盐酸配制250mL  0.1mol/L的盐酸溶液，回答下列问题
    （1）配制250mL  0.1mol/L的盐酸溶液，应取盐酸的体积2.1mL
    （2）所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶
    （3）定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1--2 cm处处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切反复上下颠倒，摇匀．
    （4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
    ①由于浓盐酸是液体，量取浓溶液后是否可以直接将溶液转移至容量瓶加蒸馏水定容：否（填“是”或“否”）原因是：浓溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀，这样操作对所配溶液浓度有何影响偏高（“偏高”或“偏低”）
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
    ③定容时仰视容量瓶刻度线偏低（“偏高”或“偏低”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用C．
    A．铜B．锡C．锌D．石墨
    ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上．
    （2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．
    ①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．
    ①电极Ⅰ为负极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生氧化反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为Al-3e-=Al3+；电极Ⅲ为阳极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
    ②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向II极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案