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    使用酒精灯时，错误的操作是（ ）

    A. 用火柴点燃酒精灯 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

    C. 用酒精灯外焰给物质加热 D. 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

    化学性质

    实际应用

    A.

    三价铁比二价铜氧化性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    B.

    次氯酸盐具有氧化性

    次氯酸钙可做漂白剂

    C.

    稀硝酸可与银反应

    稀硝酸可除去试管内壁的银镜

    D.

    HF能与Si反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl?

    c/(mol·L?1)

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常数K表达式为__________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

    SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

    ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

    CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

    A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

    D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，H2Y比H2M沸点高的原因是水分子间存在氢键
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（用化学式表示．下同）；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S
    （3）用电子式表示ZX的形成过程Na•+•H→Na+[：H]-；写出ZX与水反应放出气体的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3和Cl2等．（写出其中两种物质的化学式）．
    （5）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1．写出表示X2M燃烧热的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．

    （1）c元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
    （2）化合物b2a2所含的化学键类型有离子键、非极性键（或离子键、共价键）．
    （3）物质W、X、Y、Z之间存在的转化关系如下．
            X的浓溶液$→_{反应Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反应Ⅱ}^{W}$Z
    其中X为c元素的最高价含氧酸；Y能使品红溶液褪色；W为a元素形成的常见气体；反应Ⅱ属于化合反应．
    ①反应Ⅰ的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②写出一种提高Y的平衡转化率的方法：通入过量空气或O2（或分离出SO3，或适当降温）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为1、4、6、6，W属于非金属元素，下列错误的是（　　）
    A．原子半径：W＜Y＜X＜ZB．元素的非金属性：Y＞Z＞X
    C．化合物XY2中只含共价键D．常温下，Y的氢化物呈气态

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