Question

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有

 

 （填代号），除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是

 

．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

，量取浓硫酸时应选用

 

 （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

 

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．烧杯未进行洗涤；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算并根据需要的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故不需要的有：②⑥⑦，还缺少的一种主要仪器是：500ml容量瓶．故答案为：②⑥⑦；500ml容量瓶；
（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.2mol/L
解得V=5.4mL．根据容量瓶的选用规则是“大而近”，故选用10ml的量筒．故答案为：5.4mL；①；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致所取的浓硫酸的量偏多，故能引起所配浓度偏大，故A选；
B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故D不选；
E．烧杯未进行洗涤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故E不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故G不选．
故选ACF．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．