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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物
    B．构成分子的粒子一定含有共价键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

    分析 A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物；
    B．构成分子的粒子不一定含有共价键；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应．

    解答 解：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；
    B．构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C正确；
    D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构式为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应
    C．能跟NaOH溶液反应D．不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
    C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
    D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
    B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
    C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
    D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．改变物质的性质一定要通过化学变化
    B．化学反应必然伴随着能量的变化
    C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
    D．放热反应一定是不需加热就能发生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（　　）
    A．与葡萄糖互为同分异构体
    B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应
    C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应
    D．不能使紫色石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
    （1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
    （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN-、C22-．配体NH3中N原子的杂化类型为sp3，它可用作致冷剂的原因是液态氨汽化时需吸收大量的热．若[Ni（NH3）6]2+　为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有2种．
    （3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
    （4）镍和镧（${\;}_{57}^{139}$La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B．将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl的溶度积比AgI的小
    D．去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中含有溴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）

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