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    4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法正确的是（　　）
    A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO
    C．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

    分析 水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．

    解答 解：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，
    A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；
    B．该反应中元素化合价不变，NaClO生成HClO和NaOH，符合水解原理，故B不选；
    C．该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故C选；
    D．Mg3N2与水反应的产物是NH3和Mg（OH）2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元素化合价是否变化分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体．由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（见下图，可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是；若发生取代反应必生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b（填字母序号）．   a．NH3    b．CO2    c．NaOH    d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    （2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质

    回答下列问题：
    （1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入反应溶液中．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
    （3）若要一次性将三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳．

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    19．高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO?CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：mol．L-1．min-1）为（　　）
    A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

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    9．下列物质不能与金属钠反应的是（　　）
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