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下列装置中能构成原电池产生电流的是(  )


答案 B

解析 A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应,不能构成原电池;B项符合原电池的构成条件,两电极发生的反应分别是Zn—→Zn2++2e-,2H++2e-—→H2↑;C项中酒精不是电解质,故不能构成原电池。


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是(  )

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下列说法正确的是)

A. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀

B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀

C. 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,引起的正极反应不同

D. 无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列表面上镀有金属保护层的铁板,当镀层损坏使铁板裸露后,在相同条件下最耐腐蚀的是(  )

A.镀锌铁板(白铁)                      B.镀锡铁板(马口铁)

C.镀银铁板                           D.镀铜铁板

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入

生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(  )

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe—→Fe2++2e-

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:


控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(  )

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3+被还原

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:


电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是:

Zn+2OH-—→ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-—→2Ag+2OH-

总反应式为:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO

下列判断正确的是(  )

①锌为正极,Ag2O为负极

②锌为负极,Ag2O为正极

③原电池工作时,负极区溶液pH减小

④原电池工作时,负极区溶液pH增大

A.①②             B.①③           C.②③           D.①④

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

B

向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO

D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸

没有生成砖红色沉淀

淀粉未水解

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下列叙述正确的是(  )

A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物的消去产物有两种

C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是

D.可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1­己烯三种无色液体

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