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    5．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1，100℃时反应的平衡常数为0.36mol/L．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．
    ②计算温度T时反应的平衡常数K1.28mol/L
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
    （4）在恒温恒压条件下，向体系中通入氖气，该反应的速率将变慢（变快、不变、变慢），平衡将正反应（填正反应、逆反应、不移动）方向移动．

    分析 （1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=$\frac{△c}{△t}$计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
    （2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
    ②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；
    （3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向；
    （4）在恒温恒压条件下，向体系中通入氖气，体积增大，压强减小，平衡想请他体积增大的方向进行；

    解答 解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=$\frac{0.06mol/L}{60s}$=0.001mol•L-1•s-1；K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{（0.12mol/L）^{2}}{0.04mol/L}$=0.36mol/L，
    故答案为：大于、0.001mol•L-1•s-1、0.36mol/L；
    （2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；
    ②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L-1+0.002mol•L-1•s-1×10s×2=0.16mol•L-1，c（N2O4）=0.04mol•L-1-0.002mol•L-1•s-1×10s=0.020mol•L-1，K2=$\frac{（0.16mol/L）^{2}}{0.02mol/L}$=1.28mol/L，
    故答案为：1.28mol/L；
    （3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，
    故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；
    （4）在恒温恒压条件下，向体系中通入氖气，体积增大，压强减小，该反应的速率将减小，平衡向气体体积增大的分析进行，平衡正向进行，故答案为：变慢；正反应；

    点评 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（　　）
    A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF

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    16．现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨　③蔗糖　④CO2　⑤熔融NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明矾
    （1）属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有③④；能导电的物质有①②⑤⑦．
    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反应中还原产物是SiC；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
    （4）⑤的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-．

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    13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
    ②氧化剂与还原剂之比是1：5
    ③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．根据要求回答下列问题：
    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
    ①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
    （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42-存在的方法：取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了香味的酯．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇可以催化氧化成乙醛，请写出乙醛分子的结构简式是CH3CHO．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，该反应类型是取代反应．
    （3）试管a中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （4）反应开始前，试管b中应盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．当离子浓度小于10-5mol•L-1认为已经除净，下列说法正确的是（　　）
    A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
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    D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀

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    6．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
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    A．②③B．①③④C．①②D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

    （1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
    （2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
    （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
    化学式电离常数
    H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
    A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
    C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
    向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
    （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

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