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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O未配平,②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是

A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B.Z2发生氧化反应

C.R元素在反应中被氧化中被还原

D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-

【答案】A

【解析】

试题分析:针对氧化还原反应,氧化性:氧化剂》氧化产物氧化剂被还原,还原剂被氧化,A、①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O氧化性:XO42-》Z22M2++R2=2M3++2R-氧化性:R2M3+③2+Z2=R2+2氧化性Z2》R2根据上述不等式关系,得出A正确Z2在③中发生还原反应,B错误R元素在反应②中被还原,在③中被氧化因此C错误M2++Z2=2M3++2Z-,氧化性:Z2》M3+,满足反应发生的条件,D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:

下列说法不正确的是

A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B.反应II、III和的氧化剂相同

C.VI的产物可在上述流程中被再次利用

D.V中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应方程式正确的是(

A.往FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3+ +Fe=2Fe2+

BCH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D碳酸氢溶液中加入过量石灰水:2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

1该反应的逆反应为 热反应,且m+n p(”“=”“”)

2减压使容器体积增大时,A的质量分数 (增大”“减小不变下同)

3若加入B(维持体积不变),则A的转化率

4若升高温度,则平衡时BC的浓度之比将

5若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量

6B是有色物质,AC均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 ,而维持容器内压强不变,充入氖气时,再次建立平衡时与原平衡相比,气体混合物颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.请回答:

(1)Na2O2的电子式

(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除杂过程涉及的化学反应方程式

(3)往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中出现白色浑浊,写出该反应的离子方程式

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:

)MnO4+( )H2O2 =( )Mn2++( )H2O+

Ⅱ.无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应。一定条件下,2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成标准状况)的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-

请回答下列问题:

(1)A的化学式是

(2)A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )

A. H、NO3、Ca2+、Cl

B. Cu2+、SO42-、HCO3、Na

C. Fe2+、NO3、OH、Ba2+

D. MnO4、SO42-、NO3、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性,,可用于漂白纸浆

B. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂

C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔点都很高,都可用作耐火材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中,有关离子方程式正确的是

A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3

C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2 D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2

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