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【题目】6.5g锌加入到200mL1mol·L-1稀硫酸中,在标准状况下,可产生氢气的体积是(

A.4.48LB.3.36LC.2.24LD.1.12L

【答案】C

【解析】

锌与硫酸反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2,硫酸物质的量为0.2L×1mol·L10.2mol,锌物质的量为0.1mol,锌完全反应时需要硫酸0.1mol<0.2mol,硫酸过量,反应生成氢气的体积为0.1mol×22.4L·mol12.24L,C符合题意;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )

A. 升高温度,X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是

A. A表示向含H+Mg2+Al3+NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D. D表示向明矾溶液中滴加BaOH2溶液产生沉淀量的关系曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业,以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2OSiO2及少量Fe3O4CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:ⅰ.Fe3+Al3+Fe2+Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为325.29.712.4

H3BO320℃40℃60℃100℃时的溶解度依次为5.0g8.7g14.8g402g

(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答两条)

(2)浸出液显酸性,含H3BO3Mg2+SO42-,还含有Fe2+Fe3+Ca2+Al3+等杂质。除杂时向浸出液中依次加入适量H2O2MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)MgO除去的杂质离子是

(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式

(4)浸取后,采用热过滤的目的是 ,母液中的主要溶质有

(5)母液可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从母液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将母液蒸发浓缩,____________

(6)测定所得产品的纯度:取ag 硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体bg,则产品的纯度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是 (  )

A. HF的电子式: B. HClO的结构式:H—O—Cl

C. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是 (  )

A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色说明SO2具有漂白性

C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中可得到BaSO3BaSO4两种沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NA

D. 密闭容器中,2 mol SO21 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是( )

A. K值越小,达到平衡时,反应物的转化率越大

B. K值越大,达到平衡时,生成物的含量越大

C. 反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大

D. 温度越高,达到平衡时,K值越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________

(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值_______(偏大”“偏小无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 _______(相等不相等”),所求中和热 _____(相等不相等”),简述理由_______________________________

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(偏大”“偏小无影响”)。

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