Question

【题目】(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________

③根据上述反应可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________

②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac 溶液由无色变为紫色 0.25mol

【解析】

（1）①KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，As元素化合价升高，所以AsH3是还原剂，

故答案为：AsH3；

②设X中溴元素的化合价为a，则0.2mol×(5a)=1mol，所以a=0，故X为Br2，

故答案为：Br2；

③在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：AsH3>X(Br2)，

故答案为：ac；

（2）①由反应可知生成MnO4-，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，升高5价，S元素化合价由+7价降低为+6价，2个S共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.1×5÷2=0.25mol，

故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol；

②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，每生成1个Bi2(SO4)3共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2(SO4)3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4，根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3，根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14，根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为：，

故答案为：。