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    某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是(　　)

    ①R元素的最高正价是＋5价　②R元素还可形成其他含氧酸　③R元素原子的最外层电子数为7　④R元素的原子序数为7

    A．①②                                B．②③

    C．③④                                D．①④


    解析　根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

    ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物

    A．②④  B．②③

    C．①③  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

     H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                。

    Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

    键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表

    示SO3 物质的量随时间的变化曲线。

    ① 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为            。

    ② 平衡时，SO3的转化率为          (保留小数点后一位)；

    T1℃时，反应的

    平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

    则n(SO3)的变化曲线为             （填字母）。

    ③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

    的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

    请回答有关问题：

    （1）设计装置A的目的是                                                      。

    （2）在完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。 B中反应的离子方程式是                                                          。

    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是                        ，此过程发生反应的化学方程式是                                      。

    （4）装置D中NaOH溶液的作用是                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是(　　)

    A．金属性：Z＞Y＞X

    B．还原性：X＞Y＞Z

    C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋

    D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强

    B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强

    C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴

    D．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，说明硫的非金属性比硅强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)

    ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)

    ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝：利用甲烷催化还原NO2：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________

    _________________________________________________________。

    (2)某一甲醇燃料电池的结构如图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

    (1)工业上，由石油获得重油的方法是________，由重油获得A是________变化(填“物理”或“化学”)。A的名称为________。

    (2)A—→B的反应类型是________；E的结构简式为________；写出C—→D的化学方程式：____________________________________。

    (3)丁烷是由重油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________________________________________，________________________________。

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