(1) 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分.设计了如右图装置．倾斜A使稀硫酸与固体M充分反应.待反应停止后.B装置增重.C装置中溶液无变化.反应后进入量气管气体的体积为VmL．由上述实验事实可知: (2) B装置的名称是．写出B装置中反应的离子方程式． (3) C装置的作用是 .如果实验中没有B装置.则C装置中产生的现象是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置．倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)．由上述实验事实可知：

(2)

B装置的名称是________．写出B装置中反应的离子方程式________．

(3)

C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________．

(4)

稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________．

(5)

通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________

a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(6)

D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是：________．

答案：5．b、C;
解析：

(1)	①FeS、Fe；B装置增重、量气管有气体(2分)②V/11200(2分)
(2)	洗气瓶,2OH^－＋H₂S＝2H₂O＋S^2－(3分)
(3)	证明H₂S已被完全吸收,黑色沉淀(2分)
(4)	硫,漏斗、玻璃棒
(6)	通过移动水准管，使水准管和量气管内的液面在同一高度(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

待测溶液润洗锥形瓶

由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是

酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度

0.0800

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：
（1）通过试管乙中发生的

褪色

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有

漂白

性．
（2）写出试管甲所发生的化学反应方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）试管乙口放置有碱液的棉花的作用是

吸收有毒的尾气，防止污染大气

．
（4）实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是

．
A．铁粉 B．BaCl₂溶液 C．银粉 D．Na₂CO₃溶液
②为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液，
向其中加入足量的

NaOH

试剂，然后进行的操作步骤是

bed

．（选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出）．
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤
（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
（1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
（2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（3）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取

铝粒

（填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是

先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．

．
④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
（4）数据处理及问题讨论
①观察温度计读数的变化可知该反应是

放热反应

（填吸热反应或放热反应），由

化学能

能转化

热能

能．
②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是

段，表示化学反应速率最快的是

段．影响EF段速率变化主要因素是

该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快

；影响FG段速率变化主要因素是

随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速度越快

该同学的实验目的是研究

反应物本身的性质

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

温度

相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是

0.5mol/L、2mol/L

；应该测定的实验数据是

测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间

．

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同步练习册答案