Question

14．实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填写下列实验空白
（1）应选用500ml的容量瓶
（2）计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
（3）实验中两次用到玻璃棒，第二次的作用为引流
（4）定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将偏大（填偏大，偏小或不变）
（5）若称量NaOH固体的时间过长，导致所配溶液浓度将偏小（填偏大，偏小或不变）
（6）定容时若加水超过刻度线，则应偏小．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）依据配制过程中溶解、移液操作时玻璃棒作用解答；
（4）定容时若俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）定容时若加水超过刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；
故答案为：500；
（2）配制0.2mol/L NaOH溶液500ml，需要溶质的质量m=0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g；
故答案为：4.0；
（3）配制过程中溶解时用玻璃棒搅拌加速固体溶解、移液操作时用玻璃棒引流；
故答案为：引流；
（4）定容时若俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
（5）若称量NaOH固体的时间过长，因为氢氧化钠固体吸收空气中水、二氧化碳，导致称取的固体含有氢氧化钠的物质的量偏小，依据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
（6）定容时若加水超过刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．