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    向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 
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    2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了______mol，NH3的物质的量增加了______mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=______mol/（L?min）．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=______mol/（L?min）．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=______mol/（L?min）．
    （5）通过上述计算，你有什么发现？______．
    （1）N2 +3 H2 ?2NH3
            1      3       2 
    反应 0.4mol 1.2 mol   0.8mol
    故答案为：1.2 mol；0.8mol
     （2）v（N2）=
    △n
    V△t
    =
    0.4mol
    1L2min
    =0.2 mol/（L?min）．
    故答案为：0.2mol/（L?min）．
    （3）v（H2）=
    △n
    V△t
    =
    1.2mol
    1L2min
    =0.6    mol/（L?min）．
    故答案为：0.6mol/（L?min）．
    （4）v（NH3）=
    △n
    V△t
    =
    0.8mol
    1L2min
    =0.4mol/Lmin
    故答案为：0.4mol/Lmin
    （5）v（N2）：v（H2）：v（NH3）=0.2 mol/（L?min）：0.6 mol/（L?min）：0.4mol/Lmin=1：3：2
    通过分析发现：同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了
    1.2
    1.2
    mol，NH3的物质的量增加了
    0.8
    0.8
    mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=
    0.2
    0.2
    mol/（L?min）．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=
    0.6
    0.6
    mol/（L?min）．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=
    0.4
    0.4
    mol/（L?min）．
    （5）通过上述计算，你有什么发现？
    同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
    同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4 2NO2-Q（Q＞0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
    [c(NO2)]2
    c(N2O4)
    [c(NO2)]2
    c(N2O4)
    ，升高温度K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）]
    （2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为
    0.001
    0.001
    mol/L．s
    （3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图

    ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是
    40s～60s
    40s～60s
    ，C1的数值
    小于
    小于
    0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是
    D
    D

    （A） 使用催化剂    （B） 减少N2O4的浓度
    （3）减小体系压强   （D） 增加NO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4 ，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。

    （1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s

    （3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

    ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（       ）

    （A） 使用催化剂    （B） 减少N2O4的浓度  

    （C）减小体系压强   （D） 增加NO2的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年湖南省湘西州凤凰县华鑫中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了    mol，NH3的物质的量增加了    mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=    mol/．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=    mol/．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=    mol/．
    （5）通过上述计算，你有什么发现？    ．

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