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7.下列四种烃的命名不正确的是(  )
A.2-甲基-3-己炔B.2-甲基丙烷C.3-甲基-2-丁烯D.2-甲基-2-丁烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.2-甲基-3-己炔,名称中含双键的6个碳原子为最长碳链,离三键近的一端编号,名称符合系统命名法,故A正确;
B.2-甲基丙烷,主碳链三个碳,2号碳有一个甲基,名称符合系统命名法,故B正确;
C.3-甲基-2-丁烯,名称中主碳链选错,正确的名称为2-戊烯,故C错误;
D.2-甲基-2-丁烯,主碳链含碳碳双键的四个碳的主碳链,2号碳有一个甲基和碳碳双键,名称符合系统命名法,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了有机物的命名知识,题目难度不大,一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某无色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

(1)白色沉淀甲是BaSO4
(2)试写出实验过程中生成气体B的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.有CH4和CO2的混合气体18.8g,将混合气体通过含有足量澄清石灰水的洗气瓶,生成20g白色沉淀,再通过装有浓硫酸的洗气瓶,收集到的气体体积为14L(标准状况).
(1)原混合气体中CH4的质量是10g;
(2)原混合气体中CH4的物质的量比CO2多0.425mol;
(3)原混合气体中碳原子数目是0.825NA(用NA表示阿伏伽德罗常数的数值)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体及其他副产物,其部分工艺流程如图:

已知:i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7.
ii Ba(NO32在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.
iii KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)Ba(FeO22中Fe的化合价是+3.
(2)二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8.写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
(3)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤.用离子方程式和必要的文字说明提纯原理:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq).
(4)上述流程酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O.
(5)该厂结合本厂实际,选用的X为③(从下列选项中选择);废渣2为Fe(OH)3(写出化学式).
①BaCl2   ②Ba(NO32   ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(6)过滤3后的母液应循环到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(7)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO32的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.W、X、Y是短周期中的三种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子.
(1)W位于元素周期表第二周期第VA族.W的气态氢化物稳定H2O(g)弱(填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4,Y的第一电离能X大(填“大”或“小”).
(3)已知:
Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1
2X(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7kJ•mol-1   
则:X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位.实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图:

可能用到的有关数据如表:
物质密度(20℃)熔点沸点溶解性相对分子质量
环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度:15℃时,1.44g,25℃时2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯146
实验步骤如下;
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间.
III、当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止.
IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品.V、粗产品经提纯后称重为5.7g.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗.
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则.可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果:反应液暴沸冲出冷凝管,或放热过多可能引起爆炸,或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中.
(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为(写一个即可):2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和苯洗涤晶体.
(5)粗产品可用重结晶法提纯(填实验操作名称).本实验所得到的己二酸产率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.甲烷在一定条件下可生成以下微粒:
A. 碳正离子(CH3+ )               B.碳负离子(CH3-
C. 甲基 (-CH3)                 D.碳烯 (:CH2
①四种微粒中,键角为120°的是A(填序号).
②碳负离子(CH3-)的空间构型为三角锥形,与CH3-互为等电子体的一种分子
是NH3(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有X、Y、Z、W四种金属,当它们两两组成原电池的电极时,X均为正极;把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中,只有Y、Z溶解;在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时,得到含Z的沉淀.则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是(  )
①X<W<Y<Z  ②X<W<Z<Y ③W<Z<Y<X    ④W<Y<Z<X.
A.①②B.C.D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积,粗略测定锌的摩尔质量(设Wg锌片全部反应,产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL).实验装置如下:
请回答:
(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性?
将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气
(2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤:a.调整量筒内外液面高度使之相同;b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;c.读取量筒内气体的体积.这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号)bac.
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?缓缓将量筒下移,使量筒内外液面相平进行该操作的目的是使量筒内气体压强等于大气压
(4)如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况),水蒸气的影响忽略不计,锌的摩尔质量的计算式为(含W、V,不必化简):M(Zn)=$\frac{22400W}{V}$g/mol.

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