Question

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色。
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

 
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是                              。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                         。
（3）装置C的作用是           ，C中盛放的药品是            。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                   。
（5）由上述实验得出的结论是                                               。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                 。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            
                                                                       。

Answer 1

（16分，每空2分）
（1）2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-
（2）吹出单质Br₂
（3）吸收尾气        NaOH溶液
（4）H₂O₂＋2Br^-＋2H⁺＝Br₂＋2H₂O
（5）氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃
（6）
① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H₂SO₃，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br₂氧化了H₂SO₃
② H₂SO₃有剩余（H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等因素都可）

解析试题分析：（1）氯水中的Cl₂置换Br?。
（2）利用Br₂的挥发性，吹入热空气使Br₂挥发。
（3）因为Cl₂、Br₂有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
（4）混合液逐渐变成红棕色，说明H₂O₂把Br?氧化为Br₂，配平可得离子方程式。
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H₂O₂＞Br₂＞_H2SO3。
（6）①溶液无明显颜色变化，说明Br₂参加了反应，即氧化了H₂SO₃。
②实验操作III发生的反应为H₂O₂氧化Br?，开始时颜色无明显变化，说明反应收到了影响，H₂SO₃有剩余、H₂O₂浓度小、Br^-与H₂O₂反应慢等都是可能因素。
考点：本题考查氧化还原反应、重要物质的性质、离子方程式的书写、实验现象及实验方案的分析。