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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1

    （2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡

    转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。

    ② 该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

    已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1）固体混合物A中的成分是 。

    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 。

    （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。

    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。

    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。

    a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

    b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO， ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

    c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为_________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明

    A．反应完全停止

    B．反应达到平衡状态

    C．反应物消耗完全

    D．正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表达不正确的是

    A．氨气分子的电子式：

    B．CS2分子的结构式: S＝C＝S

    C．S2-的结构示意图：

    D．CH4的分子模型示意图为：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是

    A. N、O、F、Ne B. Li、Be、B、C

    C. Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.1

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）

    B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）

    C．反应到6 min时，H2O2分解了60%

    D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（ ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

    A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

    请回答下列问题：

    （1）A分子中的官能团是_______________________________。

    （2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。

    （3）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

    （4）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。

    （5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

    ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

    ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

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