(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(查阅资料:丁烷的燃烧热ΔH=-2 900 kJ·mol-1)
__________________________________________________________________
(2)已知:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。
科目:高中化学 来源: 题型:
将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是( )
A.a升华、b冷凝 B.a蒸发、b吸水
C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO+4H++3e-―→NO+2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是____________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由氢原子和氯原子形成1 mol 氯化氢分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)====
2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质发生反应时,生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂等)的不同而不同的是
A.Cu与HNO3 B.CO与O2 C.Na与O2 D. C2H5OH与O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙→丙+丁。下列说法正 确的是
A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁
B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳
C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁
D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两类。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料,下列属于硅酸盐产品的是________。
①玻璃 ②陶瓷 ③石英玻璃 ④硅芯片 ⑤光导纤维
⑥水泥 ⑦砖瓦
(2)制造普通玻璃的主要原料是________、________、________,发生的主要反应有____________________________、______________________________。
(3)水泥是重要的工业原料,据统计,2010年二季度我国水泥产量为51 262万吨,同比增长14.7%。水泥具有________性,与水掺和搅拌并静置后,很容易凝固变硬。
(4)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料,可用于制造人造骨骼,这是利用了这类材料具有________。
A.耐高温的特性 B.电学特性
C.光学特性 D.生物功能
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电,所以它们是非电解质
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