Question

 (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

(查阅资料：丁烷的燃烧热ΔH＝-2 900 kJ·mol^-1)

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(2)已知：C(s)＋O₂(g)====CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1；

2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(g)    ΔH=－483.6 kJ·mol^-1，

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为_________。

Answer 1

【思路点拨】反应能量与方程式中的化学计量数成比例。

【解析】(1)书写丁烷燃烧热的热化学方程式时，要设定丁烷的化学计量数为1。

(2)设混合悬浮气中含有甲烷的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则有：

x+y=0.2 mol

x×393.5 kJ·mol^-1+y/2×483.6 kJ·mol^-1=63.53 kJ

解得：x=0.1 mol     y=0.1 mol

答案：(1)C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)====4CO₂(g)+5H₂O(l)    ΔH＝-2 900 kJ·mol^-1

(2)1∶1