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    下列操作或实验现象预测正确的是(  )

    A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色褪去

    B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

    C. 实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 

    D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

     

    【答案】

    AC

    【解析】苯能萃取溴，A正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，但不溶于氨水，B不正确。浓硫酸吸水，溶剂减少，有晶体析出，C正确。D中试管①含有浓硫酸，所以应该是将试管中液体倒入水中，D不正确。答案选AC。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请按要求完成下面各小题．
    Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
    ③④⑤
    ③④⑤

    ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
    可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．

    Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
    ①实验中应控制药品量的使用，应使
    铁屑
    铁屑
    （填名称）稍过量．
    ②制备过程中有关反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

    ③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?安徽模拟）废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
    Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
    罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0～1.5 - - - 其余
    罐盖/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 4.0～5.0 - 0.1 0.25 其余
    拉环/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 3.0～4.0 0.1 0.25 0.1 其余
    为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
    【实验仪器与药品】
    仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
    药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸）
    【实验方案】
    实验预处理．将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用．
    【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

    请填写下列空白：
    （1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）沉淀A的成分为
    Fe、Cu、Mn、Mg等
    Fe、Cu、Mn、Mg等
    ．
    （3）操作③观察到的现象为
    开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
    开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
    ；
    反应的离子方程式为
    H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    、
    2H++SiO32-═H2SiO3↓
    2H++SiO32-═H2SiO3↓
    、
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）
    ＜
    ＜
    V（b）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：

     

    Si

    Fe

    Cu

    Mn

    Mg

    Cr

    Zn

    Ti

    Al

    罐身/%

    0.3

    0.7

    0.25

    0.25

    1.0～1.5

     

     

     

    其余

    罐盖/%

    0.2

    0.35

    0.15

    0.2～0.5

    4.0～5.0

     

    0.1

    0.25

    其余

    拉环/%

    0.2

    0.35

    0.15

    0.2～0.5

    3.0～4.0

    0.1

    0.25

    0.1

    其余

     

    为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

    【实验仪器与药品】

    仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

    药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H3IO6，弱酸）

    【实验方案】

    实验预处理：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

    【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

    请填写下列空白：

    （1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有                              。

    （2）沉淀A的成分为               。

    （3）操作③观察到的现象为               ；反应的离子方程式为                  、

                      、                      。

    （4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)        V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

    Si

    Fe

    Cu

    Mn

    Mg

    Cr

    Zn

    Ti

    Al

    罐身/%

    0.3

    0.7

    0.25

    0.25

    1.0～1.5

    －

    －

    －

    其余

    罐盖/%

    0.2

    0.35

    0.15

    0.2～0.5

    4.0～5.0

    －

    0.1

    0.25

    其余

    拉环/%

    0.2

    0.35

    0.15

    0.2～0.5

    3.0～4.0

    0.1

    0.25

    0.1

    其余

    为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

    【实验仪器与药品】

    仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

    药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)

    【实验方案】

    实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

    【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

    请填写下列空白：

    (1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。

    (2)沉淀A的成分为                      。

    (3)操作③观察到的现象为__________________________________________________；

    反应的离子方程式为                          、                            、_______________________。

    (4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

    ⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

    ⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

                  之比为  ▲  。

    ②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

    ③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，

    转移电子的物质的量为  ▲  mol。

    ④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

    “不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。

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