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    【题目】下列物质只能作还原剂的是（　　）
    A.S2﹣
    B.Fe2+
    C.SO32﹣
    D.K+

    【答案】A
    【解析】解：A．S元素化合价为最低价态，只能为还原剂，故A正确；

    B．Fe为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；

    C．S为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故C错误；

    D．K元素为最高价态，只具有氧化性，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有发生化学反应的是

    A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B. 用CaCl2融化路面的积雪

    C. 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D. 用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    (1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________,

    该能层具有的原子轨道数为________。

    (2)E2+的价层电子排布图是________,

    F原子的核外电子排布式是________。

    (3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,

    B元素的气态氢化物的分子模型为________。

    (4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为________。

    (5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是

    A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

    B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

    C. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

    D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为

    A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1

    C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）

    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA

    ④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

    A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

    A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

    B. 100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同系物的是（ ）

    A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

    C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

    (1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______________________(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为________。

    (2)①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_______________________________。

    (3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

    a．该分子属于含有极性键的非极性分子

    b．该分子含有4个σ键和1个π键

    c．该分子中的②号原子采取sp2杂化

    d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

    (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________。

    (5)若元素⑤与Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g·cm－3。

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