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    8．下列实验存在能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液
    B制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
    C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物
    D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯和四氯化碳互溶；
    B．向饱和FeCl3溶液中滴加氨水，生成氢氧化铁沉淀；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠；
    D．氯化铵分解生成的氯化氢、氨气易重新反应生成氯化铵．

    解答 解：A．苯和四氯化碳互溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故A错误；
    B．向饱和FeCl3溶液中滴加氨水，生成氢氧化铁沉淀，实验室制备氢氧化铁胶体，可在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，故B错误；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故C正确；
    D．氯化铵分解生成的氯化氢、氨气易重新反应生成氯化铵，应用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下制备氨气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）；1mol完全反应放出热量72KJ，其他相关数据如表：则表中a为（　　）
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
    A．404B．230C．200D．260

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
    B．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
    C．向1L0.3mol•L-1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA
    D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电解水时，为了增强水的导电性且电解过程中pH保持不变，应加入的物质是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干电池模拟实验装置如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳棒作正极，锌片作负极
    B．电流方向从碳棒流向锌片，电子则相反
    C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中 MnO2不断被还原
    D．该电池是二次电池，该废旧电池中锌可回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA
    C．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
    B．实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸
    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
    （1）合成联氨的有关反应如下：
    NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
    NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
    （2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
    （3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

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