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    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
    A．20%　B．40%C．60%D．80%
    C

    试题分析：在密闭容器中加入2molG和加入2molM和1molN是等效的。
    2M(g)  +  N(g)  2G(g)
    起始     2mol      1mol      0
    反应     2xmol     xmol     2xmol
    平衡   (2-2x)mol   (1-x)mol   2xmol
    平衡时混合气体的压强比起始时增加20%，则，则x=0.6mol，所以M的转化率为60%。答案选C。
    点评：本题主要根据三段式进行计算。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
    aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

    试据图回答：
    （1）压强P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
    （2）温度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向为    反应。（填放热或吸热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：
    3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
    A．1B．2 C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
    A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器内压强保持不变
    C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器内密度保持不变
    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为      。
    A．a             B．b               C．c              D．d
    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
    A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5
    B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
    C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
    D．t2时改变的条件可能是增大了压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    （1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    PH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　


    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并达到平衡。则：
    （1）达到平衡所需要的时间：t(A)   t(B)，NH3的转化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
    （2）反应过程中的反应速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
    （3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向   反应方向移动，A中的化学反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/ ℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1).该反应的平衡常数表达式K=            。
    (2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=      mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
    (3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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