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    有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.

    (1)写出元素名称:A.       B.       C.       D       .       E.        .

    (2)写出C1,C2, C3粒子的符号:         ,          ,         

    (3)写出E离子的结构示意图           E的氢化物的分子式         .

    (4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式                         ;

    (5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式           ,          ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为                           

    (6)A与C形成的化合物中含化学键类型是           .用电子式表示该化合物的形成过程                      .

     

    【答案】

    （每空各1分，共16分） (1)氟;钠；氢；氮；氧  (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T)

    （3）； H2O （4）2Na+F2=2NaF

    （5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na+2H2O=2NaOH+H2↑； OH-+HF=F-+H2O 

    (6)   共价键  

    【解析】

    试题分析：A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个，这说明E是非金属元素氧元素。

    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
    元素编号 A B C D E
    X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
    主要化合价 -2 +7 +6 +3 +2
    （1）X3的值应该为
    C
    C

    A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
    （2）E元素在元素周期表中的位置是
    第二周期IIA族
    第二周期IIA族
    ，B元素单质的电子式为
    ．
    （3）A元素的原子最外层中有
    6
    6
    个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是
    硫
    硫
    （写物质名称）．
    （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
    H2S+C12=2HC1+S
    H2S+C12=2HC1+S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校设计了一节实验活动课，让学生从废

    旧干电池回收碳棒、锌皮、、、等物质，

    整个实验过程如下，请回答有关问题。

    （1）有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的

    基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是                        ，

    的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是          。

    锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

    氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

    如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。

                                        

    设计简单的实验证明所得晶体中含有和[一直是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并且填写下列实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    有关离子方程式

    （a）

    (b)

    (c)

    说明有

    (d)

    (e)

    (f)

    说明有

    (a)           ,(b)          ,(c)          ,(d)          ,(e)         ,(f)        ,

    （4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有（写其中2中即可）           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安中学高一4月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.
    (1)写出元素名称:A.       B.       C.       D       .       E.        .
    (2)写出C1,C2, C3粒子的符号:         ,          ,         
    (3)写出E离子的结构示意图           E的氢化物的分子式         .
    (4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式                         ;
    (5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式           ,          ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为                           
    (6)A与C形成的化合物中含化学键类型是           .用电子式表示该化合物的形成过程                      .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A.B.C.D.E五种微粒：

    ①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；

    ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

    ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

    ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；

    ⑤E微粒不带电，其质量数为1。

    依次写出A.B.C.D.E各微粒的符号

              、          、          、          、           ；

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