Question

13．下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• C． 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D． 稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

Answer 1

分析 A．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B正确；
C．氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，HF中含有氢键，所以其熔沸点最高，熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，明确金属性、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性的关系是解本题关键，注意：非金属性强弱影响化学键，但不影响物质熔沸点高低，分子间作用力与氢键影响共价化合物熔沸点高低，为易错点．