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    下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：

    （1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。

    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

    a．氢氧化钠溶液

    b．澄清石灰水

    c．石灰乳

    d．碳酸钠溶液

    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，

    用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。

    （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、N、C、N、OH-、S,将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

    （1）A的化学式是 ,判断理由是 。

    （2）写出其他几种物质的化学式:B 、C 、D 。

    （3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末化学B卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+

    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+

    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关资源的开发利用说法正确的是 （ ）

    A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

    B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

    C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

    D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24Ｌ苯含有的分子数为0.1NA

    B．标准状况下，11.2Ｌ乙烷中含有共价键的数目为３NA

    C．常温下，1mol羟基中含有的电子数为９NA

    D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

    （2）用电子式表示形成过程：H2S ；MgF2 。

    （3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁 ； 电解法冶炼铝 。

    （4）有下列各组微粒或物质：

    A．C和C

    B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH

    C． 和

    D．CH3CH2CH2CH3和

    ①两种微粒互为同位素是__________；

    ②两种物质属于同系物的是__________；

    ③两种物质互为同分异构体的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：

    实验

    序号

    铁的质量/g

    铁的

    形态

    V（H2SO4）

    /mL

    c（H2SO4）

    /mol·L-1

    反应前溶液

    的温度/℃

    金属完全消

    失的时间/s

    ①

    0.10

    片状

    50

    0.8

    20

    200

    ②

    0.10

    粉状

    50

    0.8

    20

    25

    ③

    0.10

    片状

    50

    1.0

    20

    125

    ④

    0.10

    片状

    50

    1.0

    35

    50

    请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）

    A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大

    B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③

    C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小

    D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用、

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下

    转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

    已知：(ⅰ)

    （ⅱ） (苯胺，易被氧化)

    （1）反应①的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 。

    （2）反应③的反应条件为 ；有机物X的结构简式为 。

    （3）鉴别B和不可选用的试剂有 (填标号)。

    A．FeCl3溶液 b．浓溴水 C．Na d．NaHCO3溶液

    （4）写出反应⑤的化学方程式： ；

    若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：

    （1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D_______。

    （2）画出D元素的离子结构示意图_______________。

    （3）AB2中存在的化学键是 （离子键、共价键）， CD的电子式为 。

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