【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023
B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR
【答案】A
【解析】试题分析：短周期主族元素中原子半径最小的是氢，由题意可知，X是H；氧原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O；氧和硫同主族，则R是S；8+16=24，24/2=12，则Z是Na，W是Al。A、钠和氧可组成氧化钠或过氧化钠中的一种或两种，1个Na2O～3个离子，则0.5 mol Na2O所含离子为1.5mol，1个Na2O2～3个离子，0.5 mol Na2O2所含离子为1.5mol，A正确；B、氧、钠、铝形成的O2-、Na+、Al3+都具有氖原子的28电子层结构，核电荷数越小，带正电的原子核对带负电的最外层电子的引力越小，离子半径越大，则离子半径：O2- > Na+> Al3+，B错误；C、钠、硫的氧化物的水化物分别是NaOH（强碱）、H2SO4（强酸）或H2SO3（中强酸），酸碱中和反应生成强酸强碱盐或强碱弱酸盐和水，由电离、盐类水解规律可知，Na2SO4溶液呈中性，但NaHSO4溶液呈酸性，或Na2SO3溶液呈碱性，但NaHSO3溶液呈酸性，C错误；D、氧、硫与氢分别形成水和硫化氢，水分子之间的范德华力比硫化氢分子之间弱，但硫化氢分子之间不存在氢键，而水分子之间存在更强的氢键，因此使水沸腾需要更高的温度，即沸点：H2O>H2S，D错误；答案选A。
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【题目】下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )
①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
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【题目】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
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【题目】下列有机物同分异构体数目判断错误的是
选项 | 有机物 | 同分异构体数目 |
A | 分子式为C5H12 | 3 |
B | 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 | 4 |
D | 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 | 3 |
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【题目】已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移
B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
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【题目】CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H6） D．Li2C2水解生成乙炔（C2H4）
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