Question

18．氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
（1）NH₃是重要的化工原料，工业上制取NH₃的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）实验室中用如图所示装置制取纯净干燥的氨气，试管中是一种固体，干燥管中是碱石灰，则试管中的固体可以是BD．
A、NH₄Cl
B、NH₄HCO₃
C、Ca（OH）₂和（NH₄）₂SO₄
D、（NH₄）₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）工业用氮气与氢气在催化剂条件下反应制备氨气；
（2）图中装置制取气体的特点为：固体与液体加热；碳酸铵、碳酸氢铵分解生成二氧化碳和水，碱石灰能够吸收水和二氧化碳，据此解答．

解答 （1）工业用氮气与氢气在催化剂条件下反应制备氨气，方程式：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
故答案为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，但是二者受冷有重新生成氯化铵，故A不选；
B．碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水能够被碱石灰吸收，所以可以制取氨气，故B选；
C．氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙和氨气，硫酸钙微溶，阻止反应，故C不选；
D．碳酸铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和水能够被碱石灰吸收，所以可以制取氨气，故D选；
故选：BD．

点评 本题考查了氨气的制备，明确工业制备氨气、实验室制备氨气的原理是解题关键，题目难度不大．