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    5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．Na2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
    C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸

    分析 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
    电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
    电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
    由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
    据定义分析即可．

    解答 解：A、Na2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；
    B、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故B错误；
    C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；
    D、H2SO4和HNO3都属于酸，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的分类方法，侧重于对酸、碱、盐、氧化物的概念的考查，题目难度不大，注意这几个概念的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）
    A．1molB．1.2 molC．2.2 molD．2.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有A、B、C、D四种金属片：
    ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
    ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
    ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．
    根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）
    A．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
    B．在在①中，金属片B发生还原反应
    C．②中，金属片C作正极
    D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH3与互为同分异构体
    B．乙烷和异丁烷互为同系物
    C．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合
    D．C5H12存在三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
    Ⅰ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）．为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
    ①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2．
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反应完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）配平步骤②中反应的离子方程式：1 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    （2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是溶液由蓝色变为无色．
    （3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代数式表达）．
    Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．如图是实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图．

    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
    a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
    （2）步骤②的实验操作包括溶解和过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成
    C．有气体生成D．溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室中可利用反应5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O来制取氯气．
    （1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
    （2）该反应中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
    （3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol，制得标准状况下氯气的体积为13.44 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含有3.01×1024个O2的氧气的质量是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验步骤：
    Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
    Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
    Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
    Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
    步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子
    Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    Ⅱ有Fe3+无Fe2+有SO42-
    Ⅲ有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答）．
    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
    ①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
    ③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
    ④停止通入Cl2．

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