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    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化　②v正(H2O)＝v逆(H2)　③容器中气体的密度不随时间而变化　④容器中气体总质量不随时间而变化　⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A．①②③　　　　　　　                                    B．①②③④

    C．②                                                                      D．①④⑤


    解析　根据平衡常数可知，该可逆反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，因为C为固体，若没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，①对；v正(H2O)＝v逆(H2)，说明反应达到平衡，②对；虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，③对、④对；任何时刻消耗n mol H2的同时都消耗n mol CO，⑤错，正确选项为B。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

       B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

       C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

       D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是（      ）

       A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

       B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

       C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

       D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

          A．60 mL              B．45 mL              C．30 mL           D．15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A．混合气体的密度不再变化

    B．反应容器中Y的质量分数不变

    C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

    D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)，有关说法正确的是

    A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小

    C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间( min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。

    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。

    a．v正先增大后减小　　　　                                b．v正先减小后增大

    c．v逆先增大后减小                                              d．v逆先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。

    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物

    B．石油产品都可用于聚合反应

    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

                                       

    甲                   乙

    （1）乙的堆积方式称为                       堆积；

    甲和乙两种堆积方式中配位数之比为                   ，

    晶胞边长之比为                               。

    （2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

    金属

    相对原子质量

    密度/g·㎝-3

    原子化热/kJ·mol-1

    Na

    22. 99

    0. 960

    108. 4

    M

    60. 20

    7. 407

    7735

         预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为                            pm。

    （已知，7. 407≈,1pm=10m）

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