【题目】对于硫酸和硝酸的叙述中,下列叙述不正确的是
A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合,具有很强的腐蚀性,可以腐蚀金和铂
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为:300)是一种用于治疗癌症的药物,一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g,那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____;
(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一,也是最重要的有机化工基础原料之一,在标准状况下其密度为__ g.L-1;(已知:标准状况下,Vm=22.4L·mol-1 )
(3)现有一种矿泉水样品,1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+,则__升矿泉水中含有1mol Mg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分为NaClO(式量:74.5),质量分数为14.9%,密度为1.2g/mL,其溶质的物质的量浓度为___;
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g,在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________;
(6)如图所示两瓶体积相等的气体,在同温同压下,若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等,则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
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【题目】指出下列反应中的氧化剂和还原剂,写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称:
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,___________
(2)2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑,_________
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【题目】某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图,下列有关叙述错误的是
A. pH>0.68时,甲烧杯中石墨为负极
B. pH=0.68时,反应处于平衡状态
C. pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
D. pH=5时,负极电极反应式为2I--2e-=I2
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【题目】X-的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族
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【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为( )
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【题目】某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为____________________________________________
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________;
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________(大、小、相等)。
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【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z
C. R的氧化物对应的水化物均为强酸
D. W2Z2与X2R均含有共价键
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